水在实验中的妙用

1.水封

在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；

液溴极易，挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴

酚醛树脂的制备(沸水浴)；

硝基苯的制备(50—60℃)、

乙酸乙酯的水解(70～80℃)、

蔗糖的水解(70～80℃)、

硝酸钾溶解度的测定(室温～℃)需用温度计来控制温度；

银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集

排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。

有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗

用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。

5.鉴别

可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。

利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可鉴别。

6.检气密性

气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

水在化学反应中的妙用

1.水参与的氧化还原反应

(1)水参与的氧化还原反应：水既不是氧化剂又不是还原剂

①过氧化钠与水反应

②氯气与水

③水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

(2)水参与的氧化还原反应：水做氧化剂

①活泼金属与水

②电解食盐水(放氢生碱型)

③水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)

④水与碳在高温下反应生成“水煤气”。

⑤铝与强碱溶液反应

⑥硅与强碱溶液反应

(3)水参与的氧化还原反应：水做还原剂

①氟气与水

②电解硫酸铜(放氧生酸型)

(4)水参与的氧化还原反应：水既是氧化剂又是还原剂

水电解

2.水参与的非氧化还原反应

(1)水合

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

氨的水合

无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)

(喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关;浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关;工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精)

(2)水化：

乙烯水化成乙醇

乙炔水化制乙醛

(3)水解反应：

乙酸乙酯水解

油脂水解(酸性水解或皂化反应)

水与电石反应制乙炔

四氯化钛水解

碳酸氢根的水解

(4)电离平衡：

碳酸氢根的电离

名称中带“水”的物质

1.与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水——H2O重水——D2O超重水——T2O双氧水——H2O2

2.水溶液

氨水——(含分子：NH3、H2O、NH3?H2O含离子：NH4+、OH―、H+)

氯水——(含分子：Cl2、H2O、HClO含离子：H+、Cl―、ClO―、OH―)

卤水——常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水——浓硝酸和浓盐酸的混合物(1：3)

硬水——含有校多Ca2+，Mg2+的水

软水——不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水

生理盐水——0.9%的NaCl溶液

水玻璃——Na2SiO3溶液

3.其它

水银——Hg

水晶——SiO2

水泥——2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?Al2O3

铁水——一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等

水煤气——CO、H2的混合气

水合氢离子——(H3O+)

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